Diagrama de fase 

      Una fase de la materia puede cambiar a otra dependiendo de la temperatura y presión.  El diagrama de fase es una forma conveniente de presentar la dependencia de temperatura y presión de una sustancia pura en un sistema cerrado.  Demuestra que fase es más estable a diferentes combinaciones de presión y temperatura.  Cuando una línea se cruza entre fases cambia la temperatura y presión ocurre un cambio de fase. 

Punto triple: Representa una combinación única de temperatura y presión donde los tres 

estados de la materia coexisten en equilibrio. 

Punto crítico: Punto en el cual la temperatura critica es la temperatura sobre la cual un 

gas no puede ser licuado, no importa cuan grande sea la presión, la presión critica es la 

presión sobre la cual un líquido no puede ser evaporado, no importa cuan alta sea la 

temperatura. 

     En el punto crítico se forma el fluido supercrítico que no se puede distinguir entre líquido y gas. Diferencia entre el diagrama de fase de agua y dióxido de carbono 

Diagrama de fase de agua 

      Ambos diagramas poseen características similares con la única diferencia de la pendiente, línea que separa la fase sólida y liquida. 
      En el diagrama de fase de agua la pendiente es negativa, tiene una inclinación hacia la 
izquierda.  Esto significa que la fase sólida es menos densa que el líquido, ya que quedan 
espacios vacíos entre las moléculas de agua. 




Diagrama de fase de dióxido de carbono 

La pendiente es positiva esta desplazada hacia la derecha, lo que indica que la fase sólida 
es más densa que la fase liquida.  Esto se debe a que las moléculas están bien empacadas 
en el sólido.